【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉化率為25% D．C的體積分數(shù)約為28.6%

【答案】D

【解析】

試題分析：A、A的轉化率為50%，則生成C的物質的量濃度是2mol×50%/2L=0.5mol/L，v(C)＝0.5mol/L/2min=0.2 5mol/(L·min)，錯誤；B、v(D)＝0.25 mol/(L·min)，v(C)＝0.2 5mol/(L·min)，v(C)：v(D)=2：z，所以z=2，錯誤；C、A的轉化率為50%，則消耗B的物質的量是2mol×50%×3/2=1.5mol，所以B的轉化率是1.5mol/2mol×100%=75%，錯誤；D、C與D的物質的量相同都是2mol×50%=1mol，平衡時A的物質的量是1mol，B的物質的量是2-1.5=0.5mol，所以C的體積分數(shù)也即物質的量分數(shù)約為1/(1+0.5+1+1) ×100%=28.6%，正確，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷不正確的是( )

A. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ

C. 元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z D. 最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

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A. 升華 B. 氧化還原反應 C. 蒸餾 D. 焰色反應

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（1）寫出下列物質的化學式：B _______、C_______、E_______。

（2）寫出下列化學方程式：

a．由 D 生成 F：________________________________________

b． F 與 CO2 反應：_______________________________________

c．D 與水反應：________________________________________

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【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

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【題目】下列不屬于化石能源的是

A. 天然氣 B. 生物質能 C. 煤 D. 石油

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A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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【題目】學習了銅與濃硫酸的反應后，某班同學用如下實驗探究Mg與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）足量Mg與濃硫酸反應

①Mg與濃硫酸反應的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應可知Mg與濃硫酸反應的主要化學方程式為____________________________。

②設計實驗驗證Mg與濃硫酸反應的主要氣體產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應雜質氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應進行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

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