Question

17．實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的△H，但可測出CH₄、石墨、H₂的燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律求△H₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1�、�
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1�、�
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1�、�
則C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8 kJ/mol　④

Answer 1

分析 已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol；
由蓋斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H．

解答 解：已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，
由蓋斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-393.53kJ/mol+2×（-285.8kJ/mol）-（-890.3kJ/mol）=-74.8 kJ/mol，
故答案為：-74.8 kJ/mol．

點評 本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應用方法為解答關鍵，首先寫出熱化學方程式的方程式部分，然后以該方程式為目標對已知熱化學方程式進行變形，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．