Question

從1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　�。�

• A、含NaOH 0.2mol
• B、濃度2mol/L
• C、含NaOH 8g
• D、濃度為2%

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：由于溶液是均勻的，從1L 2mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L 2mol/L NaOH溶液濃度相同．
A、根據(jù)n=cV計算100ml溶液中氫氧化鈉的物質的量．
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
C、根據(jù)m=cVM計算100ml溶液中氫氧化鈉的質量．
D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．

解答： 解：由于溶液是均勻的，從1L 2mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L 2mol/L NaOH溶液濃度相同為2mol/L．
A、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正確；
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 2mol/L NaOH溶液濃度相同為2mol/L，故B正確；
C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為為0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C正確；
D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 2mol/L NaOH溶液濃度相同為2mol/L，溶液密度不知不能計算質量分數(shù)，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查學生對物質的量濃度的理解與常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．