Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由小到大的順序為

 

．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

 

．
a．MnO₂     b．FeCl₃  c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂；
（4）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解得到N，N可以得到Al，則Z為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，電解熔融氧化鋁得到鋁與氧氣．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂，都為離子化合物，電子式分別為：或，
故答案為：或；                        
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在FeCl₃或MnO₂催化作用下生成O₂，過氧化氫可以氧化亞硫酸鈉，高錳酸鉀可以氧化過氧化氫，
故答案為：ab；
（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應(yīng)為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業(yè)生產(chǎn)Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物推斷等，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．