Question

A、E是兩種金屬單質(zhì)．它們存在如圖轉(zhuǎn)化．
（1）B在常溫下為無色液體，C為具有磁性的黑色粉末，則A+B→C+D的化學(xué)方程式是

 

．
（2）E為短周期元素，它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5，則E在元素周期表中的位置是

 

．假設(shè)圖中的兩個反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是56g，則需要E的質(zhì)量是

 

g．
（3）關(guān)于F的說法正確的是

 

（填序號）．
A．能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)            B．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．能溶于水得到其對應(yīng)水化物     D．工業(yè)上可作為冶煉E的原料
（4）圖中所示的兩個反應(yīng)都屬于

 

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），該反應(yīng)類型是以

 

為依據(jù)劃分的．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）B在常溫下為無色液體，C為具有磁性的黑色粉末說明為Fe₃O₄，A+B

高溫  .

C+D，說明B為H₂O，A為Fe，D為H₂；
（2）E為短周期元素，它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5，應(yīng)為13號元素AL，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系C（Fe₃O₄）+E=A（Fe）+F判斷為鋁熱反應(yīng)E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃；依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；需要鋁的質(zhì)量；
（3）F為Al₂O₃，是兩性氧化物，難溶于水，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，工業(yè)上利用電解氧化鋁方法制備鋁；
（4）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析．

解答： 解：（1）B在常溫下為無色液體，C為具有磁性的黑色粉末說明為Fe₃O₄，A+B

高溫  .

C+D，說明B為H₂O，A為Fe，D為H₂，則A+B→C+D的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；
（2）E為短周期元素，它的原子的最外層比次外層電子數(shù)少5，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)中電子排布規(guī)律可知E應(yīng)為13號元素AL，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系C（Fe₃O₄）+E=A（Fe）+F判斷為鋁熱反應(yīng)E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃，E在元素周期表中的位置為第3周期IIIA族，圖中的兩個反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，3Fe+4H₂O 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4AL₂O₃，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系：9Fe～8Al，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是56g，則需要E（Al）的質(zhì)量=

56g×8mol×27g/mol

9mol×56g/mol

=24g，
故答案為：第3周期IIIA族；24；
（3）F為Al₂O₃，是兩性氧化物，難溶于水，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，工業(yè)上利用電解氧化鋁方法制備鋁；
A．氧化鋁能與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 生成氯化鋁和水，故A正確；           
B．氧化鋁能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B錯誤；
C．氧化鋁不能溶于水得到其對應(yīng)水化物，故C錯誤；     
D．工業(yè)上可作為冶煉Al的原料，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，故D正確；
故答案為：AD；
（4）3Fe+4H₂O 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4AL₂O₃，分析反應(yīng)的化學(xué)方程式中元素化合價變化可可知，都是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是元素化合價變化或?qū)嵸|(zhì)電子轉(zhuǎn)移，
故答案為：氧化還原；是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有元素化合價升降．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是反應(yīng)條件和反應(yīng)特征及其性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)為關(guān)鍵，題目難度中等．