用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
B、根據(jù)反應(yīng)后鎂的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、求出HCl的物質(zhì)的量n=
V
Vm
，然后根據(jù)HCl是雙原子分子來(lái)分析．
解答： 解：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，28g氮?dú)庵兴牡拥奈镔|(zhì)的量n=
m
M
=
28g
14g/mol
=2mol，即含有的原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后鎂的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、HCl的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，而1molHCl是雙原子分子，故1molHCl含2mol原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、室溫下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與氨水中的c（OH-）相等
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
B、NH4Al（SO4）2中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
D、H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：（　�。�
①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時(shí)，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4組成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.4mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m（n＞2，m≤10）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是
 
．取樣分析Fe2+濃度，其目的是
 
．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為
 
．若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是
 
．
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：
Ⅰ稱(chēng)取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計(jì)算表達(dá)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案