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【題目】下列反應HCl作還原劑的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.

【答案】D

【解析】

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；

C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；

D、反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________。

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分；軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)反應I需不斷攪拌，目的是____________________________。

(2)檢驗反應I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________；寫出反應I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。

(3)反應Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________；反應III中MnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11；要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。

(5)圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g水)，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液________→__________→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃，上述反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：

A. 稀硫酸和鋅粒反應B. 二氧化硫和氧氣反應

C. 濃硫酸和銅反應D. 二氧化硫和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為

A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

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