（1）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）將標準狀況下V升HCl氣體溶于100g水中，所得溶液的密度為dg/ml，則溶液中HCl的物質(zhì)的量的濃度為
 
．
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度
專題：計算題
分析：（1）令金屬的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)n=
m
M
計算金屬、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）令金屬的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
1.56g
M
×1=
0.04g
2g/mol
×2，解得M=39g/mol，故答案為：39g/mol；
（2）解：標準狀況下，將V L氣體的物質(zhì)的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，其質(zhì)量=
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，溶劑質(zhì)量100g，故溶液的體積=
100g+
36.5V
22.4
g
1000ρg/L
=
2240+36.5V
22400ρ
L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
V
22.4
mol
2240+36.5V
22400ρL
=
1000ρV
2240+36.5V
mol/L，故答案為：
1000ρV
2240+36.5V
mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，氣體溶于水得到溶液質(zhì)量需要用密度換算溶液體積時解題關(guān)鍵，注意密度單位的換算，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
（1）該學生的操作
 
（填“正確”或“錯誤”），其理由是
 
；
（2）如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？
 
；
（3）若用此方法分別測定c（OH-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
；
（4）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
 
，簡述操作過程．
 
．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在學習等徑球最密堆積（立方最密堆積A1和六方最密堆積A3）后，提出了另一種最密堆積形式Ax．如圖所示為Ax堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上．請根據(jù)Ax的堆積形式回答：（簡要寫出過程）
（1）計算在片層結(jié)構(gòu)中（如圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比
 

（2）在Ax堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙．確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比
 

（3）指出Ax堆積中小球的配位數(shù)
 

（4）計算Ax堆積的原子空間利用率．
（5）正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設等徑小球的半徑為r）．
（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax堆積形式，Ni原子半徑為124.6pm，計算金屬Ni的密度．（Ni的相對原子質(zhì)量為58.70）
（7）如果CuH晶體中Cu+的堆積形式為Ax型，H-填充在空隙中，且配位數(shù)是4．則H-填充的是哪一類空隙，占有率是多少？
（8）當該同學將這種Ax堆積形式告訴老師時，老師說Ax就是A1或A3的某一種．你認為是哪一種，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系
 
．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
．
（4）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的實驗事實
 
．
（5）寫出銅與③的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氬氣；⑧鈉，六種物質(zhì)，按要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
，熔點最高的是
 
．
（2）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，晶體內(nèi)有兩種作用力的是
 
，晶體內(nèi)存在分子的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗和理解實驗意圖是學好化學的重要方法．課本P54測溶液PH
鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
PH值
通過以上實驗，我們可以得到以下結(jié)論：（可以補充）
（1）鹽溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
（2）強酸與強堿形成的鹽，呈中性
（3）強酸與弱酸形成的鹽，呈酸性
（4）
 

CH3COONa的水解離子方程為
 
；
若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種，若符合上述離子的溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合液，則四離子濃度的相對大小為：①當PH＜7，大小為
 
；
②當PH=7，大小為
 
；
③當PH＞7，大小 為
 
．
用NaHCO3與Al2（SO4）3兩溶液混合，可做泡沫滅火劑，反應原理是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可能如圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、甲醇的化學式為CH4O
B、甲醇的相對分子質(zhì)量為32
C、甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1
D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：C-l2   H-1）（　�。�
A、2.24L NO2含有0.2nA個氧原子
B、常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4NA個氫原子
C、1 molC2H6分子中含有7NA個極性鍵
D、常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA個OH-

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