Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：____________________________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫(xiě)出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫(xiě)出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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