3．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
 氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液
C02雙氧水二氧化錳濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，a、b發(fā)生固體與液體的反應，不需要加熱，c中試劑除去雜質(zhì)，最后利用向上排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：A．揮發(fā)的硝酸及生成的二氧化氮均與NaOH反應，則c中試劑不合理，故A錯誤；
B．石灰石與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，阻止反應的進一步發(fā)生，不利用二氧化碳制備，故B錯誤；
C．雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣，c中濃硫酸干燥氣體，最后用向上排空氣法收集，試劑均合理，故C正確；
D．堿石灰為固體干燥劑，不能放在試劑瓶中，且氨氣的收集方法為向下排空氣法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗、實驗技能等，把握反應原理及實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器
B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕
C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑
D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （　�。�
A．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B．二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒
C．廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3，NH4Cl溶液處理焊點
D．聚丙烯酸鈉樹脂廣泛應用于植物移栽及制作尿不濕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）Na2O2的電子式
（2）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，寫出該反應的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，用化學方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 g H216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2 NA
C．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA
D．反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3 molH2同時有2 NA個N-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
Ⅱ．CN -和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
Ⅲ，電化學法處理CN -如2圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見表．
實驗
序號		電極
（X）		NaCI溶液濃度 （mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數(shù) （A）
（1）FeO．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
（5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
（6）該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、氧氣的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，則（　�。�
A．2vB=3vAB．3vC=2vBC．vB=vAD．vC=2vB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列微粒的電子式：
Mg；Al；O；C；Cl-；
H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的電離程度：b點小于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，c（H+）均逐漸減少
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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