【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2
C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是
序號(hào) | A | B | C | D |
物質(zhì)類型 | 離子化合物 | 共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì) | 共價(jià)分子 | 稀有氣體 |
代表物質(zhì) | NaCl | 金剛石 | 干冰 | Ne |
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒 | Na+、Cl- | C | CO2 | Ne |
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 分子間作用力 | 共價(jià)鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH= 2
C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_________。
(2)Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①C、N、O中第一電離能最大的為________,其原因是_____________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(3)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=_____。已
知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________(填晶體類型)。
(4)金屬鐵晶體中原子采用_________堆積,鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_______________nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨、磷屬于同一主族元素,是組成生命體的重要元素,其單質(zhì)及化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____,磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是______________________。
(3)自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________,己知NN的鍵能為946kJ·mol-1,遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式,其空間構(gòu)型為__________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。
③已知酸性:HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)
B.同種元素化合價(jià)越高,對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)
C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2
(4)磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(, , ),則c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3,則B-P鍵的鍵長為_____pm (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點(diǎn): c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點(diǎn): c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見的氧化劑、還原劑。
(1)如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為______________________(填代號(hào))。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E是__________(填化學(xué)式)。
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