【化學—選修3　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。


解析：由題干信息可知，五種元素分別是：A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu

(1)元素A簡單氫化物是NH3，NH3中N采取sp3雜化，

(2)用切割法計算圖a和b中的Cu原子

(3)晶格能越大熔點越高

(4)V2O5中V 沒有未成對電子，CrO2中Cr含有2個未成對電子

(5)CO2中有2個σ鍵和2個π鍵，4H2有4個σ鍵

答案：(1)sp3(1分)　Na＜Cl＜F(2分)　NaF(1分)　HF和H2O分子之間能形成氫鍵(2分)

(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)　2∶1(2分)

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)

(4)CrO2(1分)

(5)6(1分)　2(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

⑴     若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲的一種重要的工業(yè)用途是___________________________;

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。

⑵若甲是不溶于水的黑色固體，且向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，

則甲物質(zhì)的俗稱是_______。

甲乙的離子方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA

    B．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

    C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列問題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）

（4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年1月美國《科學》雜志報道，美國科學家制造出了世界上波長最短、單色純度的第一束原子X射線激光，他們通過強大的X射線激光，從位于密封艙中的氖原子內(nèi)層中敲除電子，內(nèi)層形成空軌道。當其他電子再回落填補那些位置時，大約有1/50的原子通過發(fā)出一束X射線回應。這些X射線接著又激發(fā)臨近的氖原子，隨之產(chǎn)生了更多的X射線，如此的多米諾效應將原始X射線激光放大了2億倍。理解這段話，判斷下列說法正確的是(　　)

A．敲除氖原子內(nèi)層電子，則這種氖原子的質(zhì)量數(shù)不變

B．缺電子原子結(jié)合電子變?yōu)橹行栽拥倪^程放出能量

C．比氖原子的原子序數(shù)小3的元素形成的氫化物中可能既含極性鍵又含非極性鍵

D．敲除內(nèi)層電子的氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：


共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 （   ）

A.干冰       B.氯化鈉         C.氫氧化鈉          D.碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，以下事實可作為論據(jù)的是

A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)         B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)         D．CH4只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷正確的是                                （   ）

A．離子鍵被破壞的變化一定是化學變化。

B．含有金屬陽離子的晶體中一定有陰離子

C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D．NaCl熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時分子中共價鍵沒有斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是(　　)

     A. ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                                          B. ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

     C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                                          D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

 

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