【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求（寫出計算過程）：

(1)混合氣體中含H2的體積百分比；　　

(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比；　　

(3)H2的轉化率。

【答案】(1)50%；(2)6：5；(3) H2的轉化率為37.5%

【解析】設參加反應N2 的物質的量為xmol，

則： N2 (氣) + 3H2 (氣) 2NH3(氣)

開始 4mol8mol0mol

變化 xmol3xmol2xmol

平衡(4-x)mol(8-3x)mol2xmol

所以有： =20%，解得x=1。

(1)混合氣體中含H2的體積百分比為×100%=×100%=50%；答：混合氣體中含H2的體積百分比為50%

(2)平衡時，反應混合物的總物質的量為(12-2x)=(12-2×1)mol=10mol，反應前后容器內(nèi)的壓強比為(4+8)mol：10mol=6：5；答：反應前后容器內(nèi)的壓強比為6：5

(3)H2的轉化率為×100%=37.5%；答：H2的轉化率為37.5%。

練習冊系列答案
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