Question

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比為1：3．
（1）配平下列方程式：

 

 Fe+

 

 HNO₃═

 

 Fe（NO₃）₃+

 

Fe（NO₃）₂+

 

 NO↑+

 

（2）反應中的氧化產物是

 

，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的比值為

 

．
（3）每生成1mol NO，反應中轉移的電子為

 

mol，若此時溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO₃^-物質的量濃度

 

mol/L．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、+3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）還原劑對應的產物是氧化產物；生成NO的硝酸是被還原的硝酸，體現(xiàn)酸性的硝酸未被還原；
（3）根據(jù)NO和轉移電子之間的關系計算，根據(jù)原子守恒計算．

解答： 解：（1）該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、+3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，F(xiàn)e（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比為1：3，根據(jù)原子守恒知，生成物還有水，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式，該方程式為，4Fe+12HNO₃═Fe（NO₃）₃+3Fe（NO₃）₂+3NO↑+6H₂O，
故答案為：4；12；1；3；3；6H₂O；
（2）該反應中鐵是還原劑，氧化產物是Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂；生成NO的硝酸是被還原的硝酸，體現(xiàn)酸性的硝酸未被還原，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的比值=9：3=3：1，故答案為：Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂；3：1；
（3）每生成1mol NO，反應中轉移的電子物質的量=1mol×3=3mol，根據(jù)方程式知，未被還原的硝酸的物質的量為3mol，則溶液中硝酸根離子濃度=

3mol

2L

=1.5mol/L，故答案為：3；1.5．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合原子守恒、轉移電子守恒配平方程式，再結合各個物理量之間的關系式解答，題目難度不大．