16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)又有零價(jià)

分析 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)為原子最外層電子數(shù)-8；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)；
C．He最外層電子數(shù)為2；
D．氟無(wú)正價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)．

解答 解：A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)為原子最外層電子數(shù)-8，最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；
C．He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．氟無(wú)正價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)，所以并不是所有非金屬都有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意元素周期表的組成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知如下反應(yīng)：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．02是氧化劑，PtF6是還原劑
B．02 （PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1
C．02（ PtF6）中不存在共價(jià)鍵
D．每生成1 mol O2 （PtF6）則轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用化學(xué)式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）2；工業(yè)上制光導(dǎo)纖維的材料SiO2；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥都用到的原料CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
C中：黑色粉末變成紅色，
D中：白色粉末變成藍(lán)色．
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是通過(guò)品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)后，向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列不屬于有機(jī)物的原子成鍵特點(diǎn)的是（　�。�
A．碳原子易失去最外層的電子形成離子
B．碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對(duì)
C．組成有機(jī)物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D．組成有機(jī)物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個(gè)、3個(gè)、1個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時(shí)間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過(guò)濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號(hào)）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　　）
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時(shí)，不需要的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案