Processing math: 100%
14.將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gR物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gR物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q.若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是( �。�
A.M+N=Q+RB.M+2N=2R+QC.2M+N=2R+QD.2M+N=R+2Q

分析 質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,計(jì)算消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量,依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,求出方程式系數(shù),據(jù)此解答.

解答 解:依據(jù)題意可知M、N的質(zhì)量減少,R、Q的質(zhì)量增加,所以反應(yīng)物為:M、N,生成物為Q、R,消耗的M的物質(zhì)的量為20530=0.5mol,消耗的N的物質(zhì)的量為520=0.25mol,生成的R的物質(zhì)的量為20944=0.25mol,生成的Q的物質(zhì)的量為:15+51118=0.5mol,依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,其方程式為:
2M+N=Q+2R.
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了方程式的書寫,準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物,明確方程式計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在該反應(yīng)中,氧化劑是MnO2,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol;
(2)將制得氯氣通入冷的消石灰中即可制得漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;在某溫度下,將Cl2通入濃NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1:1的混合液,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O;
(3)進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),需2.24L的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要MnO2固體的質(zhì)量為8.7g.(濃鹽酸足量)
(4)前段時(shí)間,報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件.試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知電解食鹽(NaCl)水是氯堿工業(yè)中的重要反應(yīng)它與其他的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物以略去).

若A是第三周期一種金屬元素的單質(zhì),能與B反應(yīng)生成鹽E,E與酸溶液F反應(yīng)時(shí),若酸溶液F過量時(shí),G為可溶性鹽,若當(dāng)酸溶液F不足時(shí),G為沉淀寫出下列反應(yīng)的化學(xué)式或名稱:
   AAl、BNaOH、CCl2或H2、DH2或Cl2、ENaAlO2、FHCl、GAlCl3或Al(OH)3
以上物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是HCl、AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.有A、B、C三種有機(jī)物,B用氫氣還原生成D,A的水解產(chǎn)物之一也是D,另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混合液反應(yīng),生成黃色沉淀.B氧化后生成E,C的水解產(chǎn)物之一也是E,另一種產(chǎn)物是D.E既能與碳酸鈉溶液反應(yīng),又能與銀氨溶液反應(yīng).
(1)結(jié)構(gòu)簡式:A是CH3I;B是HCHO;C是HCOOCH3
(2)化學(xué)方程式:B→D是HCHO+H2CH3OH;A的水解反應(yīng)是CH3I+NaOHCH3OH+NaI.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片被腐蝕,當(dāng)銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),硫酸恰好恰好全部作用完,試回答:
(1)寫出正極、負(fù)極反應(yīng)式;
(2)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅?
(3)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線?
(4)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)═2Z(g)+W(s),已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量為p mol.下列說法中正確的是( �。�
A.若把2molX和1 molY充入該容器時(shí),處于狀 態(tài)Ⅰ,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1所示),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若維持該題條件不變,僅從生成物開始配比,要求達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量仍為 p mol,則W的起始物質(zhì)的量n(W)應(yīng)滿足的條件是n(W)>(1-0.5p) mol
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,再將2molX和1 molY充入該容器中,則反應(yīng)速率V與時(shí)間t關(guān)系圖如圖2所示
D.若降低原平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4.xH2O).其流程如下:

已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解.
(1)溶液A中可能含有Fe2+,確定該溶液中Fe2+存在的試劑是C(填序號)
A.H2O2    B.NaOH    C.酸性KMnO4   D.KSCN
(2)欲用(1)中選擇的檢驗(yàn)試劑測定溶液A中Fe2+的濃度,實(shí)驗(yàn)前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗(yàn)試劑的溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250ml容量瓶外,還需膠頭滴管,下列滴定方式中,最合理的是b(夾持部分略去)

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色.
寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)試劑1為稀硫酸,試劑2的作用為將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,操作1的名稱為過濾.
(4)要得到較純的產(chǎn)品,試劑3可選用bde.
a.NaOH    b.CuO    c.FeO    d.Cu(OH)2    e.Cu2(0H)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是( �。�
A.R一定是共價(jià)化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物
D.R是HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.寫出Si、P、S、Cl的氫化物的化學(xué)式SiH4、PH3、H2S、HCl,它們的穩(wěn)定性依次SiH4<PH3<H2S<HCl,可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng),生成氣態(tài)氫化物的難易程度,或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,或者非金屬之間的置換反應(yīng),推測非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序?yàn)镾i<P<S<Cl,或者說非金屬性逐漸增強(qiáng).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂佺ǹ楠忛幏锟� 闂傚倸鍋婇幏锟�