A. | M+N=Q+R | B. | M+2N=2R+Q | C. | 2M+N=2R+Q | D. | 2M+N=R+2Q |
分析 質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,計(jì)算消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量,依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,求出方程式系數(shù),據(jù)此解答.
解答 解:依據(jù)題意可知M、N的質(zhì)量減少,R、Q的質(zhì)量增加,所以反應(yīng)物為:M、N,生成物為Q、R,消耗的M的物質(zhì)的量為20−530=0.5mol,消耗的N的物質(zhì)的量為520=0.25mol,生成的R的物質(zhì)的量為20−944=0.25mol,生成的Q的物質(zhì)的量為:15+5−1118=0.5mol,依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,其方程式為:
2M+N=Q+2R.
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了方程式的書寫,準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物,明確方程式計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若把2molX和1 molY充入該容器時(shí),處于狀 態(tài)Ⅰ,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1所示),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 若維持該題條件不變,僅從生成物開始配比,要求達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量仍為 p mol,則W的起始物質(zhì)的量n(W)應(yīng)滿足的條件是n(W)>(1-0.5p) mol | |
C. | 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再將2molX和1 molY充入該容器中,則反應(yīng)速率V與時(shí)間t關(guān)系圖如圖2所示 | |
D. | 若降低原平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R一定是共價(jià)化合物 | |
B. | R一定是離子化合物 | |
C. | R可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物 | |
D. | R是HCl |
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