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1．胃酸（鹽酸）過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療，含下列哪種物質的藥品達不到治療效果（　　）
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

分析 根據鹽酸的化學性質可以知道要治療胃酸過多可以用堿性的物質來發(fā)生中和反應進行治療，由于是中和胃中的鹽酸，所以只能選擇弱堿性的物質來進行中和，可以據此答題．

解答 解：A．Al（OH）3能夠和鹽酸發(fā)生反應，來治療胃酸過多癥，故A正確；
B．碳酸鈣雖然是難溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產生有害物質，所以可以治療胃酸過多，故B正確；
C．碳酸氫鈉是弱堿性的物質，能夠和鹽酸發(fā)生反應，來治療胃酸過多癥，故C正確；
D．葡萄糖和鹽酸不反應，故不能用來治療胃酸過多，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效和常見物質的用途，明確物質的性質是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol•L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到限度的標志是（　�。�
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生
C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應
D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進行海水淡化的是（　　）
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據上述流程回答下列問題：
（1）反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）反應室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現象為溶液變成血紅色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，證明該假設成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色．

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