水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認(rèn)識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為
；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H
2O）
4]
2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
．
②圖1是水合鹽酸晶體H
5O
2+?Cl
-中H
5O
2+離子的結(jié)構(gòu)．
在該離子中，存在的作用力有
．
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有
個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為
．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度
g/cm
3．（已知295
2=8.70×10
4，295
3=2.57×10
7，
=1.41，
=1.73）
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