由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：
 
，電極反應(yīng)式：
 
．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：
 
，電極反應(yīng)式：
 
．當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氫氣的體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同計算陰極上生成銅的質(zhì)量，兩個電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和．
解答： 解：（1）活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性弱的作正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑；
故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；電解硫酸銅溶液時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得析出銅的質(zhì)量=
6.5g
65g/mol
=6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，所以兩個電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g；
故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；12.9g．
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素原子最外層有2個電子，則（　�。�
A、一定是ⅡA族元素
B、其最外層電子已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、一定是鎂元素
D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
 
．

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖．由圖2可知，下列說法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖3為25℃和75℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料[ω（LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從如圖3分析，25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生Al（OH）3的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖4是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：
n/mol
t/min		 NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時，改變的條件是
 
；
②當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時，改變的條件及改變條件的變化量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

（2）Ag++Cl-=AgCl↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個實(shí)驗(yàn)，用離子符號寫出每一個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)②：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)③：含有
 
；不含
 
；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
；
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法 （指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別乙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
；鑒別丙的試劑：
 
；現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 Y 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是
 
．
（2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式
 
．
（3）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出T和Y組成的一種淡黃色化合物的化學(xué)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案