已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

 

B

【解析】

試題分析：通過分析CuI的碘來自于KI（價(jià)態(tài)不變），其余的KI完全轉(zhuǎn)化為I2；Cu(IO3)2中的銅和碘的價(jià)均發(fā)生變化，由此確定該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為22e－，即2mol Cu(IO3)2 (氧化劑)在反應(yīng)中得到22mol電子，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為11mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長(zhǎng)時(shí)間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。

已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-· + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+

① 實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是 （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。

②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解率為 %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為 。

③當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

I中的物質(zhì)

II中收集的氣體

III中的物質(zhì)

A

Cu和濃硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

碳酸鈣和鹽酸

CO2

澄清石灰水

D

濃氨水和CaO

NH3

酚酞溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版復(fù)習(xí)專練1氣體定量測(cè)定在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是 ，

操作方法為 。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A ，

C ，D 。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將 。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑為 。

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 。

(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.1碳的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)W的電子式是 。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 。

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

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