Question

Ⅰ．聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
（1）其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

 

（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ．現有五種濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為

 

（填序號）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-   進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

 

．
已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固．用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,有關反應熱的計算,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ、（1）依據化學平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反應是氣體體積減小的放熱反應，提高二氧化氮轉化率可以改變條件使平衡正向進行；
（2）依據1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，計算64g肼反應放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；
Ⅱ、溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產生氫氧根，濃度最小，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據此解答，五種溶液①②③④是鹽，⑤是強堿，溶液PH最大；①②③④依據鹽溶液中陰離子水解程度分析判斷溶液堿性強弱，醋酸酸性大于碳酸大于偏鋁酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
Ⅲ、結合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒，根據反應物和生成物書寫離子方程式．

解答： 解：1．（1）化學平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反應是氣體體積減小的放熱反應，提高二氧化氮轉化率可以改變條件使平衡正向進行；
A．減小NO₂的濃度，平衡逆向進行，二氧化氮轉化率減小，故A不符合；
B．反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，二氧化氮轉化率增大，故B符合；
C．增加NO₂的濃度，相當于增大壓強，平衡正向進行，二氧化氮轉化率增大，故C符合；
D．升高溫度，平衡逆向進行，二氧化氮轉化率減小，故D不符合；
故答案為：BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，計算64g肼反應放出的熱量為1224.96KJ，反應的熱化學方程式為：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol；
故答案為：-1224.96；
Ⅱ、①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿溶液中氫氧根離子的濃度最大，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞偏鋁酸＞碳酸氫根，水解程度醋酸根＜碳酸氫根＜偏鋁酸酸根＜碳酸根，水解程度越大，溶液堿性越強，故五種溶液pH由大到小的順序依次為，⑤①③②④；
故答案為：⑤①③②④；
Ⅲ、反應平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物質使沉淀溶解向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒；羥基磷酸鈣的Ksp小于氟磷酸鈣，兩種物質陰陽離子比相同，證明氟磷酸鈣更難溶解，能起到保護牙齒的作用，其反應為F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；
故答案為：進食后產生的有機酸中和了氫氧根離子，使保護層溶解平衡向溶解的方向移動，牙齒會受到腐蝕；F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，熱化學方程式書寫方法和計算應用，鹽類水解溶液酸堿性，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．