下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（　�。�
A、電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多
B、電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向
C、電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
D、電子云表示電子在核外單位體積的空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少
考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形．
注意：1、表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；
2、小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)�。�
解答： 解：A、小黑點(diǎn)的密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多，不表示在該核外空間的電子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；
B、電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故B錯(cuò)誤；
C、因電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡，故C錯(cuò)誤；
D、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子運(yùn)動(dòng)及電子云，明確電子具有微觀粒子運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，電子云只能描述電子運(yùn)動(dòng)在一定區(qū)域的幾率等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙醇和乙酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都易能溶于水
B、乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變紅
C、乙醇和乙酸都具有揮發(fā)性
D、乙醇和乙酸之間能夠發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B、和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)鍵②和⑤斷裂
C、和濃H2SO4共熱到140℃時(shí)僅有鍵②斷裂
D、在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1，能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Al3+、K+、SO42-、NO3-
B、ClO-、I-、K+、H+
C、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A、X離子的氧化性比Y離子氧化性弱
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）S與Cl2的水溶液充分反應(yīng)可生成2種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）：
 
．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，則起始時(shí)反應(yīng)
 

（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”），C的平衡濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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