Question

【題目】將0.2molL﹣1HA溶液與0.1molL﹣1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），則：

（1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1molL﹣1．

（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH﹣） 0.2molL﹣1HA溶液中由水電離出的c（H+）．

（4）25℃時，如果取0.2molL﹣1HA溶液與0.1molL﹣1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度 NaA的水解程度．

Answer 1

【答案】（1）＜；

（2）=；

（3）＞；

（4）＞．

【解析】

試題分析：將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的HA、NaA，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根據物料守恒c（HA）+c（A﹣）=2c（Na+）可得：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣），說明A﹣的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性，

（1）根據分析可知，c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）；

（2）依據溶液中物料守恒計算得到；

（3）酸抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離；

（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA和HA，且二者的物質的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解：（1）0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的HA、NaA，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根據物料守恒c（HA）+c（A﹣）=2c（Na+）可得：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣），說明A﹣的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性：c（H+）＜c（OH﹣），

故答案為：＜；

（2）根據溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，

故答案為：=；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH﹣）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+），

故答案為：＞；

（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA、HA，測得混合溶液的pH＜7，說明HA的電離程度大于A﹣的水解程度，

故答案為：＞．