15．下列除雜的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
BMgAlNaOH溶液過(guò)濾
CFeCl2FeCl3Cu過(guò)濾
DNaCl泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
D．泥沙不溶于水．

解答 解：A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故A正確；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故B正確；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故C錯(cuò)誤；
D．泥沙不溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開(kāi)始前，兩種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是醋酸．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反應(yīng)NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③類似于“H++OH-=H2O”的反應(yīng)NH2-+NH4+=2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素R在第五周期，最外層有3個(gè)電子，通過(guò)畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　�。�
A．39B．43C．49D．63

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S2-電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是②，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是③⑤．屬于離子化合物的是①③⑤⑧．屬于共價(jià)化合物的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置常用于混合物的分離．其中可用于互不相溶的液體分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

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