Question

實驗室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實驗的方法探究影響固體溶解的因素．實驗方案如下：

【實驗方案】	【現象】	【結論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中 分別加入CuSO4固體	CuSO4固體在熱水中溶解較快	溫度越高，固體溶解速率越快

（1）該同學的實驗目的是：探究

 

對固體溶解的影響；
欲得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

 

．
（2）乙同學發(fā)現，用熱水配制CuSO₄溶液時會產生渾濁．請你用必要的文字和相應的離子方程式解釋其原因：

 

．
為了用熱水配制出澄清的CuSO₄溶液，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）根據表中實驗方案、現象和結論可知，該同學的實驗目的是探究溫度對固體溶解的影響；探究溫度固體溶解的影響時，除了溫度不同外，其他條件必須相同，如硫酸銅固體的表面積和質量必須相同，實驗結論才具有說服力；
（2）因Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂，該反應是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動，能得到澄清的較濃的CuSO₄溶液．

解答： 解：（1）由實驗方案、實驗現象及結論可知，該實驗探究的是溫度對固體溶解快慢的影響；若要得出正確結論，加入的硫酸銅固體的質量和表面積必須完全相同，即加入同樣的硫酸銅，
故答案為：溫度；加入同樣的CuSO₄固體；
（2）由于硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成難溶的氫氧化銅，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺，鹽的水解是吸熱反應，用熱水溶解硫酸銅時，溫度較高，促進了硫酸銅的水解，使溶液渾濁；在配制硫酸銅溶液時，加入一定量的硫酸，可以抑制硫酸銅的水解，配制出澄清的CuSO₄溶液，
故答案為：銅離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成難溶的氫氧化銅：Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺，鹽的水解是吸熱反應，用熱水溶解硫酸銅時，溫度較高，促進了硫酸銅的水解，使溶液渾濁；配制硫酸銅溶液時，加入一定量的硫酸，抑制硫酸銅的水解．

點評：本題考查了探究固體溶解的因素、鹽的水解原理應用，題目難度不大，注意掌握探究實驗方案的設計，明確鹽的水解原理及配制能夠水解的鹽溶液時的方法．