Question

某同學用如圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗（粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質，部分導線未畫出），下列說法正確的是（　�。�

• A、a應與c相連接，b應與d相連接
• B、電解一段時間，b與d兩極析出物質的物質的量相等
• C、電解一段時間，b極附近溶液的pH降低
• D、電解過程中，Y裝置中Cu²⁺的濃度始終不變

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：X為原電池Y為電解池，X池中Zn為負極接Y池的純銅，Cu為正極接Y池的粗銅，X中a極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，b極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Y池中c極電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺，d極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A、X池中Zn為負極接Y池的純銅，Cu為正極接Y池的粗銅，故A錯誤；
B、b極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，d極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以電解一段時間后，bd兩極析出物質的物質的量相同，故B正確；
C、b極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解后pH升高，故C錯誤；
D、Y池中c極電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺，d極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池相關知識，注意放電順序．