4．相等物質的量的金屬Mg和Al分別跟足量鹽酸反應，所產(chǎn)生的氫氣其體積（同溫同壓）之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．8：9D．1：1

分析 鹽酸足量，Mg、Al均完全反應，金屬失去電子之比等于生成氫氣的物質的量比，同溫同壓下，物質的量比等于氣體的體積比，以此計算．

解答 解：鹽酸足量，Mg、Al均完全反應，金屬失去電子之比等于生成氫氣的物質的量比，同溫同壓下，物質的量比等于氣體的體積比，
設金屬均為1mol，則所產(chǎn)生的氫氣其體積（同溫同壓）之比為1mol×（2-0）：1mol×（3-0）=2：3，
故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握鹽酸足量及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)，請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答：
（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol•L-1 鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．驗證某有機物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應完成的實驗內容是（　�。�
A．測定它的碳、氫元素的質量比
B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2
C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值
D．測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀
時的pH		1.97.0--4.7-
沉淀完全
時的pH		3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）、適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，其他合理答案也可）（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為1.5mol．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．請你和他們一起探究，并回答下列個小題．

（1）儀器A的名稱為長頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關閉活塞，用手捂熱試管，如果長頸漏斗內液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2這樣操作的原因是驅除盡系統(tǒng)內的空氣，防止干擾實驗．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉移至燒杯中，加水，充分攪拌后，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，由此可推測，裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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