1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、二氧化硅為原子晶體；
B、一個硅酸膠粒是多個硅酸分子的聚集體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、二氧化硅為原子晶體，故無二氧化硅分子，故A錯誤；
B、一個硅酸膠粒是多個硅酸分子的聚集體，故形成的硅酸膠粒的個數(shù)小于硅酸分子的個數(shù)，即小于0.001NA個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件、部分產(chǎn)物被省略）．請回答下列問題：
（1）有機物A的電子式是
（2）B、C、D中含有的官能團的名稱分別是羥基、醛基、羧基．
（3）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應．
反應④的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化或取代．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能形成離子鍵的是（　�。�
A．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
B．任意兩種元素之間的化合
C．典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合
D．兩種非金屬元素之間的化合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將1.0體積的兩種烴的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.4體積的CO2和2.8體積的水蒸氣（同溫同壓下），則混合物中的兩種烴可能是（　�。�
A．乙烯和丙烷B．甲烷和丙烷C．甲烷和丙烯D．乙烯和丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某種煤氣的主要成分是CO、H2，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應的調(diào)整，正確的方法是（　�。�
A．空氣和天然氣的進人量都減少
B．減小天然氣的進人童或增大空氣的進入量
C．空氣和天然氣的進人童都增大
D．增大天然氣的進人量或減小空氣的進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）將Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反應后生成正鹽溶液：2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑
（4）明礬溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀質(zhì)量最大時：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應，試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、NaAlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小（填“較大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g　Al（OH）3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在
B．化學史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低
C．廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
D．冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于氣體，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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