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7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 
化學鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

分析 水的結構式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應物總鍵能-生成物總鍵能=反應熱，據(jù)此計算O-H鍵的鍵能．

解答 解：水的結構式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應物總鍵能-生成物總鍵能=反應熱，則：436kJ/mol×2+498kJ/mol-4E（O-H）=-483.6KJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握反應熱與鍵能的關系，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下如圖1：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產品有H2、NaOH（填化學式）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為
59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
④D裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知Pb2++Sn?Pb+Sn2+  Ks=2.41
（1）若初始濃度[Pb2+]=0.1mol•L-1，達到平衡時，Pb2+和Sn2+的濃度各是多少？
（2）若[Pb2+]=0.1mol•L-1，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應將向何方向進行？
（3）若平衡時，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應開始時[Pb2+]是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤天平：調節(jié)零點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家利用太陽能分解水生產的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）寫成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗結果如圖所示：
①試寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時，將1molCO2和3molH2，充分反應后達平衡，若CO2轉化率為a，則容器內平衡時壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下實驗操作不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質
D．為了檢驗FeCl2溶液是否變質，可用KSCN 溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞③＞②
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．標準狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于下列說法錯誤的是（　　）
A．0.7mol Na2O2與足量的CO2氣體反應，電子轉移0.7NA
B．足量水蒸氣與16.8gFe粉反應轉移0.9mol電子
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應中水均作氧化劑
D．用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強還原性

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