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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將6g該有機物的完全燃燒產物先通過濃硫酸，濃硫酸增重3.6g，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g。則該有機物的分子式為( )

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

【答案】D

【解析】

濃硫酸增重3.6g，說明生成n(H2O)==0.2mol，堿石灰增重8.8g，說明生成n(CO2)==0.2mol，根據元素守恒可知原有機物中n(H)=0.4mol，n(C)=0.2mol，則m(H)=0.4g，m(C)=2.4g，則原有機物中還含有m(O)=6g-0.4g-2.4g=3.2g，則n(O)==0.2mol，所以該物質中n(H)：n(C)：n(O)=0.4:0.2:0.2=2:1:1，所以該物質的最簡式為CH2O，題目所給選項中只有C2H4O2的最簡式滿足，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請寫出A的結構簡式___、C的結構式___；

（2）請寫出：B中官能團的電子式___、D中官能團的名稱___；

（3）請寫出下列反應的類型：①___，②___，④___。

（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：

A→F：___；

B→C：___；

B+D→E：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.測定化學反應速率

某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。

（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。

物理量

水

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

體積/mL

濃度/molL-1

體積/mL

濃度/molL-1

體積/mL

①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

1.0

0.010

4.0

25

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。

（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。

（3）請完成表格內二處空白__、__。

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子核外電子及其運動狀態(tài)的描述正確的是（ ）

①可以測定某一時刻電子所處的位置

②電子質量很小且?guī)ж撾姾?/span>

③相比原子核的大小，電子運動的空間范圍很大

④高速運動

⑤有固定的運動軌道

⑥電子的質量約為氫離子質量的

A.①②③B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D.⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。

(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗操作

現 象

結 論

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣和水反應的產物具有酸性

實驗的結論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

(2)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水進入試管丁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出符合題目要求的化學符號或指定數字表示的意義

（1）5個氯離子：___；

（2）2個鋁離子：___；

（3）Ca2+中數字“2”的意義：___；

（4）畫出磷原子結構示意圖：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

(1)d、e、f對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式_________。

Ⅱ. (1)根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應式為__________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

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