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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

B

【解析】

試題分析：A、第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質子數相同，A錯誤；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，由于原子核對核外電子的引力增強，原子半徑逐漸減小，B正確；C、第 ⅦA元素從上到下，由于原子半徑逐漸增大，非金屬逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、同主族元素從上到下，金屬元素族單質的熔點逐漸降低，非金屬元素族單質的熔點逐漸升高，D錯誤；答案選B。

考點：原子結構及元素周期律

練習冊系列答案
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怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）。

（1）銅粉中混有鐵粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

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A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol SO3

C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol O2

D．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol Ar

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下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高二上期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大；甲和乙形成的化合物常溫下是氣體，其水溶液呈堿性；甲和丙同主族；丁原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述中正確的是

A．原子半徑：丙>乙>丁

B．單質的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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下列關于苯的敘述正確的是

A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙

C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種

B．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

C．苯為平面六邊形結構，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪 色

D．與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬芳香烴的結構簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色

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常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13 mol/L， 該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,現每次取該溶液100.00ml溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗

滌干燥得沉淀2.33g.

請回答下列問題：

（1）根據以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質的量濃度至少為 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質的量濃度分別為 mol/L、 mol/l.。

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