Question

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度先減小再增大

B． 始終增大

C．n (CH3COOH)與n (CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，溶液的PH一定為7

Answer 1

C

【解析】試題分析：A. 醋酸電離：CH3COOH CH3COO－+H+，一水合氨電離：NH3H2O NH4++OH－，H2O的電離：H2O H++OH－，所以開始滴加氨水時，中和了醋酸電離出的H+使水的電離程度增大，當二者恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，會抑制水的電離，使其電離程度減小，A錯誤；B、因為NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH－)c(NH4+)/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/c(OH－)，因為Kb不變，c（OH－）逐漸增大，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終減小，故B錯誤；C、根據(jù)原子守恒，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和是定值，故C正確；D、當加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)，因為CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等， 則同濃度NH4+和CH3COO的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，但由于不知溫度，PH不能確定，故D錯誤。

考點：了解水的電離，離子積常數(shù)。了解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡及影響因素和電離常數(shù)的意義。