Question

含氯的消毒劑是指溶于水產生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等．
（1）下列判斷正確的是

 

．
A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑
B．由于Cl₂ 能與水反應，所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C．溶液中H⁺濃度越大，次氯酸鈉消毒效果越好
D．含氯消毒劑應密封保存
（2）漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑，實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質．
【提出合理假設】
假設1：該漂白粉未變質，只含

 

；
假設2：該漂白粉全部變質，只含

 

；
假設3：該漂白粉全部變質，既含有Ca（ClO）₂ ，又含有CaCO₃．
【設計實驗方案】
限選的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液，新制澄清石灰水（提示：不必檢查Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填滿）

	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量漂白粉于試管中，
②
③

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：

分析：（1）A、新制的氯水是氯氣的水溶液屬于混合物；
B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應是可逆反應不能進行徹底；
C、氫離子濃度越大，溶液中次氯酸濃度越大，漂白效果越好；
D、含氯消毒劑需要密閉遮光保存；
（2）【提出合理假設】
未變質時為次氯酸鈣，完全變質時為碳酸鈣；
【設計實驗方案】
取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到足量的澄清石灰水中，根據是否有沉淀生成判斷假設的正誤，向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，根據品紅是否褪色判斷固體中是否存在Ca（ClO）₂．

解答： 解：（1）A、新制的氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，液氯屬于游離態(tài)氯溶于水生成次氯酸具有消毒殺菌作用，故A錯誤；
B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應是可逆反應不能進行徹底，氯水中不存在游離態(tài)氯，故B錯誤；
C、氫離子濃度越大，溶液中次氯酸濃度越大，漂白效果越好，故C正確；
D、含氯消毒劑需要密閉遮光保存，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）【提出合理假設】
漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，除CaCl₂外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發(fā)生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案為：Ca（Cl0）₂； CaCO₃；
【設計實驗方案】
取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立，
②若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立，
向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）₂；若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案為：只含有Ca（ClO）₂；  只含有CaCO₃；

實驗步驟		預期現象和結論
①	加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有 CaCO3
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）	（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）2； （2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）2
③

點評：本題考查了物質制備實驗方法，物質分離，物質性質的應用，氯氣，實驗方案的設計物質性質的現象分析判斷是解題關鍵，題目難度較大，注意根據Ca（Cl0）₂、CaCO₃的性質設計實驗方案．