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17．下列事實與氫鍵有關的是（　　）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．乙醇能和水以任意比例互溶
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性以此減弱

分析 A、物質的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關；
B、乙醇和水分子之間能形成氫鍵；
C、CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高，與氫鍵無關；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關．

解答 解：A、H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；
B、乙醇能和水以任意比例互溶，與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關，故B正確；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高，分子結構相似的，相對分子質量越大熔點越高，與氫鍵無關，故C錯誤；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵主要影響物質的物理性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產生氣體BH2（填分子式）；在陽極產生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產生的氣體，即可得到回收產品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據是要實現Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應為陽極產生的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數為58，它有四種同位素，該元素的相對原子質量為140，下列有關說法正確的是（　�。�
A．它是第5周期元素
B．原子核內一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數相同
D．Ce2+中有55個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據
回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；
該儀器上標有以下五項中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強     E．刻度線
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．定容時俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉移后未洗滌燒杯．偏小
③該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結構簡式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應．只填字母代號）．
（3）寫出反應①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學方程式①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放．下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．少量金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（　　）
A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯乙酸的同分異構體中屬于芳香酯類的有（　�。┓N．
A．4B．5C．6D．7

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