Question

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�

• A、1：2：3
• B、1：1：1
• C、92：69：36
• D、36：69：92

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,化學方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)質(zhì)量求得各種金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)反應的關(guān)系式或根據(jù)電子得失計算生成氫氣的體積．

解答：解：設金屬的質(zhì)量都是1g，則三種金屬的物質(zhì)的量分別為：

1

23

mol、

1

24

mol、

1

27

mol，
反應中失去的電子數(shù)分別為：Na：

1

23

mol×1=

1

23

mol；Mg：

1

24

mol×2=

1

12

；Al：

1

27

mol×3=

1

9

mol，
根據(jù)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比=氫氣的物質(zhì)的量之比=氫氣的體積之比可得：
在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為：

1

23

：

1

12

：

1

9

=36：69：92，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量應用與化學方程式的計算，本題難度不大，可用方程式計算，也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量計算，后者較簡單．