洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）漂白粉在光照下失效的反應(yīng)式
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
（3）次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸；
（4）置露在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)．
解答： 解：（1）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）置露在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)，反應(yīng)分別為①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、
NO
-
3
、Ca2+
B、H+、
SO
2-
4
、K+、Al3+
C、Ba2+、
CO
2-
3
、Na+、OH-
D、Fe3+、Cu2+、Cl-、
NO
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中破壞離子鍵的是（　�。�
A、NaOH溶于水
B、HCl溶于水
C、SiO2熔化
D、I2的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種用于處理礦山及其它工業(yè)廢水的化合物其組成為：MxFey（SO4）z（OH）w（M為陽(yáng)離子且不與氯離子反應(yīng)）．稱(chēng)取一定質(zhì)量的該化合物溶于適量鹽酸，將所得黃色溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)有紅褐色沉淀生成，將所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥及灼燒，最終得固體4.80g．由計(jì)算可以確定：
x+y+z
w
的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B、CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液
C、BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D、KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
 

A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
C．可用稀鹽酸一次區(qū)別開(kāi)Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液
D．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
E．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
F．從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾
（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；③取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①
 
，②
 
，④
 
．
（2）Ⅰ裝置中的錯(cuò)誤之處（有幾處寫(xiě)幾點(diǎn)）：
 
．若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為
 
；冷凝管的進(jìn)水口是
 
（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是（有幾處寫(xiě)幾點(diǎn)）：
 
．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致結(jié)果偏高的有
 
．
A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解  B．天平的砝碼已銹蝕  C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為
 
．
（4）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量
 
．
（5）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C、75mL 2mol/L的MgCl2溶液
D、150mL 1mol/L的FeCl3溶液

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