Question

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線代表無催化劑時的情況。
（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為。
（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是 (填序號)。
①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）a,變小
（3）吸熱,1
（4）①②③,正反應
【解析】（1）使用催化劑可以加快化學反應速率，縮短反應到達平衡的時間。
（2）恒溫恒容通入He后，混合物中各組分濃度、壓強均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質量增加，w(C)變��；恒溫恒壓通入He后，組分壓強減小，反應速率減小，到達平衡的時間延長。
（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應為吸熱反應；恒溫條件下，增大壓強，w(C)增大，平衡向正反應方向移動，即x<2，所以x=1。
（4）丁中升高溫度，平衡向正反應方向移動，則w(C)增大，A和B的轉化率提高，而體系內壓強、c(A)和c(B)均減小。
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．