Question

12．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是CE；可使H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出  
D．再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），氣體的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；
（2）二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；
①根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO₂），
根據(jù)氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{氫氣濃度變化量}{氫氣起始濃度}$×100%；
②平衡常數(shù)等于生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，
③依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素和條件逐項(xiàng)分析判斷：
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行；
B、將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出，減小生成物的量平衡正向進(jìn)行；
C、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡；
D、再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g），相對(duì)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；   
E、再充入3mol He以增大壓強(qiáng)，平衡體系壓強(qiáng)不變，則平衡不移動(dòng)．

解答 解：（1）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），氣體的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：C；
（2）二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L，則：
①v（CO₂）=$\frac{0.75mol}{10min}$=0.075mol/（L•min），濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，△c（H₂）=0.75mol/L×3=2.25mol/L，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=2.25mol/L×1L=2.25mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.25mol}{3mol}$×100%=75%，
故答案為：0.075mol/（L•min）；75%；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
③A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，則H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）提高；
B、將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出，減小生成物的量，平衡正向進(jìn)行，則H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）提高；
C、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡，則H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）不變；
D、再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g），增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，則H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）提高；
E．再充入3mol He以增大壓強(qiáng)，平衡體系壓強(qiáng)不變，則平衡不移動(dòng)，則H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）不變；
所以不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是CE；可使H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）提高的是ABD，
故答案為：CE；ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的焓變判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，圖象分析是關(guān)鍵，難度中等．