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下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（      ）

   A.化學反應的限度都相同       B.可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是                                          (　　)。

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質�、谘趸铩、垭娊赓|�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

 


(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的

是（    ）

A.它是氧氣的一種同素異形體    B.它是氧元素的一種同位素

C．它的摩爾質量是64 g·mol－1  D．它具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相

同的離子形成的化合物是（      ）

    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（   ）

CuCl-2溶液
 

Fe
 

C
 
                A. Cu2+物質的量濃度          B.C棒的質量

C.Fe棒的質量                D.Cl-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A. 使用催化劑            B. 提高氧氣的濃度

C. 提高反應的溫度        D. 降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：  

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436

496

463

由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               

    （4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為                            

（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定

(1)配平氧化還原反應方程式：

C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為________，KHC2O4的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能證明苯酚的兩個性質。則

性質I是                 ，操作1是                  、操作2是                       。

性質II是                ，操作1是                  、操作2是                       。

寫出所發(fā)生的化學方程式：                        ；                         。

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