Question

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃三者的大小關(guān)系正確的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₁=V₂＞V₃
• D、V₃＞V₂=V₁

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH溶液中c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH^-）越大，消耗酸越多．

解答： 解：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH溶液中c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積相等，即V₁=V₂，
但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸病比較氫氧化鈉溶液多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關(guān)系為V₃＞V₂=V₁，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關(guān)系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．