Question

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法中正確的是

 

．
a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的產(chǎn)物含有豐富的生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)?br />（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H₂．等物質(zhì)的量的CO與H₂相互反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是

 

．
a．汽油　　　b．甲醇（CH₄O）　　　c．甲醛（CH₂O）　　　d．乙酸（C₂H₄O₂）
（3）將沼氣的主要成分CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器中，可發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1，又知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，則由CO₂（g）生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,混合物和純凈物,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

專(zhuān)題：

分析：（1）a．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能；
b．乙醇來(lái)源于纖維素；
c．混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
d．沼氣的主要成分是甲烷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)判斷，主要是利用反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，其數(shù)目必保持不變分析判斷；
（3）根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
（4）利用蓋斯定律，適當(dāng)變形，可以得出S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成（g）的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）a．生物質(zhì)本質(zhì)上能來(lái)源于太陽(yáng)能，故正確；
b．乙醇來(lái)源于纖維素，屬于生物質(zhì)能，故正確；
c．汽油、柴油等屬于混合物，故錯(cuò)誤；
d．沼氣的主要成分是甲烷，故正確．
故選abd；
（2））“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，也就是說(shuō)反應(yīng)類(lèi)型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H₂在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則只要各選項(xiàng)中的化學(xué)式能化為形式（CO）_n（H₂）_n，都是正確的，汽油是混合物，甲醇（CH₄O）可變?yōu)椋–O）₁（H₂）₂，甲醛（CH₂O）可變?yōu)椋–O）₁（H₂）₁，乙酸（C₂H₄O₂）可變?yōu)椋–O）₂（H₂）₂，故答案為：cd；
（3）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1 ①
     又知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1 ②
將①-②可得：CO₂（g）+3H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）+2O₂（g）△H=（+206kJ/mol）-（-802KJ/mol）=+1008kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）+2O₂（g）△H=+1008kJ?mol^-1；
（4）根據(jù)以下反應(yīng)①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律，③-①或④-②可得到S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1，
故答案為：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及熱化學(xué)和電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，應(yīng)用蓋斯定律求焓變，綜合性強(qiáng)，難度中等．