Question

氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．

①寫出該反應的離子方程式：．

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如上圖2所示．

①氮化硅的化學式為

②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

   

Answer 1

考點：  電解原理；化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．

分析：  （1）①依據題意，反應物為Co²⁺與肼（N₂H₄）、堿性條件下存在OH^﹣，生成物為：鈷單質，據此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，依據氧化還原反應得失電子守恒回答即可；

②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，由圖1得知：溫度越高，肼的百分含量越低，即分解的越快；

（2）①氮化硅中N的非金屬性強于Si，Si顯+4價，故N顯﹣3價，據此書寫化學式；

②由圖2可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，據此解答即可

解答：  解：（1）①依據題意，反應物為Co²⁺與肼（N₂H₄）、堿性條件下存在OH^﹣，生成物為：鈷單質，據此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，據此得出還有水生成，氧化還原反應中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應的離子反應方程式為：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^﹣=2Co↓+N₂↑+4H₂O，

故答案為：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^﹣=2Co↓+N₂↑+4H₂O；

②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據元素守恒得知另外一種產物為氮氣，故化學反應方程式為：3N₂H₄N₂+4NH₃，由圖1可知，溫度越高，肼的體積分數(shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應降低反應溫度，故答案為：3N₂H₄N₂+4NH₃；降低反應溫度；

（3）①氮化硅中N的非金屬性強于Si，Si顯+4價，故N顯﹣3價，故氮化硅的化學式為：Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；

②由圖2可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，陽極上銨根失去電子生成NF₃，電極反應方程式為：NH₄⁺+3F^﹣﹣6e^﹣=NF₃+4H⁺，依據電解原理可知，氟離子也可能失去電子生成氟單質，故氧化性較強的單質為氟氣，故答案為：陽；NH₄⁺+3F^﹣﹣6e^﹣=NF₃+4H⁺；F₂．

點評：  本題主要考查的是氧化還原反應方程式書寫、電解池反應原理等，綜合性較強，難度較大，注意整理歸納．