15．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移0.4 mol H+
C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．負極區(qū)溶液的pH減小

分析 由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，負極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C錯誤；
D．負極反應(yīng)為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）寫出C中反應(yīng)的化學方程式：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（如圖所示），下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2過度排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）生成E的化學方程式是．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是ac．
a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是．
（7）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）以有機物A、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，其結(jié)構(gòu)為 ，合成路線是（不需寫化學方程式）．
示例：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案