將2.4g Fe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V值不可能的是（　　）
A、0.784B、0.896
C、1.00D、1.12
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：灼燒后得到的固體為Fe2O3和MgO的混合物，設(shè)出Fe、Mg的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出鐵和鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒討論金屬與硝酸反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量范圍，當(dāng)生成全部為亞鐵離子時(shí)，得到的NO體積最少，當(dāng)生成的全部為鐵離子時(shí)，得到的NO體積最大，最后根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷．
解答： 解：灼燒后得到的固體為Fe2O3和MgO的混合物，設(shè)Fe、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：56x+24y=2.4，
160×x×
1
2
+40y=3.6，
聯(lián)立解得：x=0.03mol、y=0.03mol，
①當(dāng)合金與稀硝酸反應(yīng)生成的全部為亞鐵離子時(shí)，金屬失去的電子最少，則生成的NO體積最小，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：
0.03mol×2+0.03mol×2
5-2
=0.04mol，標(biāo)況下0.04molNO的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.895L；
②當(dāng)合金與硝酸反應(yīng)生成的全部為鐵離子時(shí)，提供的電子的物質(zhì)的量最大，則生成的NO的體積最大，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：
0.03mol×3+0.03mol×2
5-2
=0.05mol，標(biāo)況下0.05molNO的體積為1.12L，
所以生成的NO的體積范圍為：0.896≤V（NO）≤1.12L，故不可能為0.784L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)范圍討論的計(jì)算，題目難度中等，明確鐵與硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物可能為亞鐵離子或鐵離子為解答關(guān)鍵，注意電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出化合物YZ2電子式：
 
空間構(gòu)形為：
 
，寫出化合物C的電子式：
 
化學(xué)鍵類型有：
 
．
（3）寫出化合物C在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲用0.1000mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．如圖1
錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，上屬選項(xiàng)中最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
．滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示：則所用鹽酸溶液的體
積為
 
 mL，已知V（NaOH）為25.00ml，則c（NaOH）=
 

（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（3）該同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是（　�。�
選項(xiàng)氣體abc
A二氧化氮濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液
B二氧化硫濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液
C氨濃氨水生石灰堿石灰
D二氧化碳稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入
C、蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液
D、過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A、將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20
B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某植物含有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上
B、1 mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗2mol Br2
C、X可以發(fā)生加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D、1個(gè)X與足量H2完全反應(yīng)的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A、FeCl2
B、NaHCO3
C、H2SiO3
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
（2）CO2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="znf4azd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應(yīng)為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應(yīng)為
 
．

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