Question

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=8.45×10^-12，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-和Br^-濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

• A． Cl^-、Br^-、CO₃^2-
• B． Br^-、CO₃^2-、Cl^-
• C． CO₃^2-、Br^-、Cl^-
• D． Br^-、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L，AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{c（{Br}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$mol/L，Ag₂CO₃溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{8.45×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.56×10^-8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{c（{Br}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$mol/L=7.7×10^-11mol/L，
Ag₂CO₃溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{8.45×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=1.29×10^-5，
c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CO₃^2-，
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為B，組成不相似的物質，不能直接根據(jù)溶度積判斷．