【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是

A.原子半徑：

B.標準狀況下的LM溶于水，所得溶液

C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)沒有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為；

Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素。

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：，故A不符合題意；

B.標況下氨氣的物質(zhì)的量是，氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導致無法計算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無法計算溶液的pH，故B符合題意；

C.具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍，故C不符合題意；

D.W是S元素，其最高價氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D不符合題意；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，重新達到平衡時 a 值減小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。

A.①B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器①中反應的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前應進行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計算式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年第26屆國際計量大會(CGPM)對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來定義千克。研究者們使用激光測量“硅球"球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準確的原子數(shù)。

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價正離子失去一個電子形成氣態(tài)二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結構，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結構如圖所示，則晶胞中含有___個硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是

A. 純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B. 泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

C. 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+

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