15．中國(guó)中醫(yī)研究院終身研究員兼首席研究員屠呦呦于1971年首先從黃花蒿中發(fā)現(xiàn)抗瘧有效提取物，1972年分離出新型結(jié)構(gòu)的抗瘧有效成分青蒿素，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈、酯基和醚鍵
D．青蒿素不能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過(guò)氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈、酯基和醚鍵，故C正確；
D．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如圖所示），下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的正極
B．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
C．通電使CuCl2發(fā)生電離
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO3-，有的含氮廢水中含有NH4+，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理．
實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol/L H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫(xiě)化學(xué)式）．

（2）有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②當(dāng)生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，測(cè)得處理后廢水的pH減小，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定0.1mol•L-1的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑
B．0.2 mol•L-1的醋酸與0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）
C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中有水電離出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol時(shí)，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．請(qǐng)計(jì)算：
（1）化學(xué)方程式中n值為2．
（2）計(jì)算5min末A的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知還原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定含有Na+
C．肯定不含SO42-肯定含有SO32-D．不能肯定是否含有SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
B．質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動(dòng)
C．該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．開(kāi)始放電時(shí)b極附近pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實(shí)驗(yàn)曲線．
①圖1中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最小的是P1．該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 Y 點(diǎn)：υ（正）＞υ（逆）．（選填“＞”、“＜”或“=”）；
③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol•L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.64（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）
a．要得到MgO，至少需要加熱至600℃
b．溫度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa時(shí)，MgCl2•6H2O不會(huì)發(fā)生分解
c．要得到無(wú)水MgCl2，只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
d．在P（HCl）為0.25×106Pa時(shí)，由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在．Al-LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2．圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃和75℃時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4（填化學(xué)式），25℃的反應(yīng)物比75℃反應(yīng)物多的物質(zhì)是[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2 （填化學(xué)式）．

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