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    【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是( )
    A. 可用于制取氨氣
    B. 可驗(yàn)證酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
    C. 可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D. 可用于從酒精水溶液中制取無(wú)水乙醇
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨，得不到氨氣，A錯(cuò)誤；
    B、要證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，HCl會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
    C、氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳中，因此能防止倒吸，C正確；
    D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯(cuò)誤。
    故選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ.空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差。
    “凱氏定氮法”是經(jīng)典的測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過(guò)“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌化肥中的氮含量。
    實(shí)驗(yàn)流程如下：
    步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
    ②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；
    ③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
    ④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
    ⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
    ⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作。
    數(shù)據(jù)記錄如下：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    樣品和輔助試劑
    消耗鹽酸體積（mL）
    1
    10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
    33.18
    2
    10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
    33.70
    3
    10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
    33.22
    4
    x
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；
    （2）步驟④的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________；
    （3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為__________________________；
    （4）計(jì)算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）。
    Ⅱ.假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析法也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的方法，以下實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
    （1）已知KHSO3與KIO3反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段速率突然增大。對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)2。
    假設(shè)1：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
    假設(shè)2：___________________________；
    （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，完成下表中內(nèi)容。
    實(shí)驗(yàn)步驟
    預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
    在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始階段速率v(甲)；
    在燒杯乙中先加入少量______（填試劑），其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始階段速率v(乙)。
    若v(甲)< (乙)，則假設(shè)1成立
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是( )
    A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
    B. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
    C. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
    D. 0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：
    Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
    （1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
    （2）若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
    Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
    化學(xué)反應(yīng)
    平衡
    常數(shù)
    溫度℃
    500
    800
    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
    K1
    2.5
    0.15
    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) 
    K2
    1.0
    2.50
    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
    K3
    （1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
    （2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
    當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
    （3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
    請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
    （4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)
    ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I＝2Cl＋I2
    ②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
    ③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO
    ④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋2Br＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl＋Br2
    ⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2O
    ⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH＝BaSO4↓＋H2O
    ⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑
    A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是  (　　)
    A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
    B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
    C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
    D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖所示為電化學(xué)降解NO。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
    A. 鉛蓄電池的A極為陰極
    B. 電解的過(guò)程中有H+從右池移動(dòng)到左池
    C. 該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-
    D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
    回答下列問(wèn)題：
    （1）A的分子式為____________。
    （2）D中含有的官能團(tuán)是____________，分子中最多有____________個(gè)碳原子共平面。
    （3）①的反應(yīng)類型是____________，③的反應(yīng)類型是____________。
    （4）⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
    （5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
    （6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。
    （實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄?/span>金屬的成分
    （提出假設(shè)）猜想1：M的成分是鐵和銅；
    猜想2：M的成分是鐵和鋁；
    猜想3：M的成分是______；
    猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁
    （設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
    （1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。________
    （2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
    （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。
    （4）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）
    

			
    

			
    
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