1．X、Y、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l：2的化合物
C．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，對(duì)水的電離平衡一定起抑制作用
D．R和M的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同．

分析 R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，R為H2O．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），可知Z為H，三種元素的原子序數(shù)之和為16，則Y的原子序數(shù)為16-1-8=7，可知X為O，Y為N，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則M為NO，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為N，Z為H，
A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正確；
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，分別為NO2、H2O、N2H4，故B正確；
C．X、Y、Z元素形成的化合物如為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．R為H2O，M為NO，都含有共價(jià)鍵，對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握R為水及原子半徑、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說(shuō)法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac19zzszk{2}$kJ•mol-1
D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)獲得少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應(yīng)過(guò)程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒(méi)有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時(shí)間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說(shuō)明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說(shuō)明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞m
C．離子半徑的大小：q＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問(wèn)題
（1）反應(yīng)②引入的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是cd （填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順?lè)串悩?gòu)
（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時(shí)間縮短一半      d．控制浸取終點(diǎn)pH大于3
（2）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強(qiáng)．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點(diǎn)：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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