Question

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

1. A.
   0.01mol/L醋酸溶液
2. B.
   0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合
3. C.
   0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合
4. D.
   pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

A
A，單純醋酸電離。B,可看成正好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性。C，可看成反應后得到的溶液一半醋酸鈉，一半醋酸，醋酸鈉水解呈堿性，抵消一部分醋酸電離的H⁺，所得溶液的酸性肯定不如A大。D，正好反應，得到NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。綜上可知，pH最小的也就是酸性最強的為A選項。
考點：本題考察鹽類水解與弱電解質電離、pH等知識的綜合運用。
點評：本題為兩種溶液混合后溶液酸堿性判斷的經典題，這類題一般分兩種情況。均為等體積混合。第一種為物質的量濃度相同的同元酸堿，等體積混合后所得溶液可歸納成誰強顯誰性，如B選項。第二種情況為，PH值相當?shù)乃釅A，等體積混合之后，所得溶液的酸堿性歸納成誰弱顯誰性，如D選項，分不出強弱顯中性，如果是強酸和弱堿，則會顯堿性。